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1. EL ÁTOMO - Modelos Atómicos Modelo de Dalton Modelo de Thomson Modelo de Bohr Profesor.- Juan Sanmartín Física y Química Recursos subvencionados por el…
2. ¿Cómo está formada la materia en su interior? Desde los tiempos de la antigua Grecia ,los pensadores venían haciéndose esta pregunta, acerca de cómo estaba constituida la materia en su interior. Demócrito (Siglo V a.c.) introduce el término de átomo como la parte mas pequeña de la materia.
3. MODELO ATÓMICO DE DALTON En 1808 Dalton enunció su teoría atómica. Dalton imaginaba los átomos como esferas macizas indivisibles. El modelo de Dalton no dice nada sobre la constitución interna del átomo porque en su época no se habían descubierto las partículas que lo constituyen.
4. Evolución en el estudio de la materia. PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON: I. Trataba de explicar las leyes de la época sobre la composición de las sustancias (leyes ponderales). II. La materia está constituida por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas átomos. III. Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades. La sustancia que tiene todos los átomos iguales es un elemento.
5. TEORÍAATÓMICA DE DALTON (1766-1844). PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON: IV. Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades. V. Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos VI. Los átomos de cada clase suele estar en una relación numérica constante. VII. Los “átomos compuestos” tienen la misma masa e idénticas propiedades.
6. En 1808 la Teoría Atómica de Dalton proporcionó una base para interpretar el comportamiento de las sustancias en las reacciones químicas. Con el tiempo, los científicos descubrieron hechos que indicaban que el átomo a su vez estaba constituido por diversas partículas más pequeñas llamadas subatómicas
7. CRITICA A LA TEORIA DE DALTON ¿Átomos indivisibles? ¿Átomos de un mismo elemento idénticos en masa y propiedades? ¿Átomos-compuestos?
8. AVANCES EN EL ESTUDIO DE LA MATERIA En la última década del siglo XIX y comienzos del XX se precipitaron una serie de descubrimientos que dejaron en evidencia la teoría de la indivisibilidad atómica. Estos descubrimientos dieron lugar a los diferentes modelos atómicos.
9. MODELO DE THOMSON (1897). I. Se basó en su experiencia ,con el tubo de descarga. II. En el interior existe un gas sometido a una diferencia de potencial. III. Desde polo negativo (cátodo) se emite una radiación hacia el polo positivo (ánodo). IV. La radiación es emitida por el gas
10. V. Si la radiación viaja en sentido del cátodo(-) al ánodo(+),su naturaleza será NEGATIVA. VI. Además estará formada por partículas discretas al terminar impactando en forma de chasquidos en la placa del final del tubo. VII. Se había descubierto una partícula constitutiva de la materia EL ELECTRÓN.
11. En 1897 el físico británico Joseph J. Thomson (1856 – 1940) demostró que en el interior de los átomos hay partículas diminutas, con carga eléctrica negativa a las que denominó electrones. Como la materia es eléctricamente neutra, Thomson consideró que el átomo debía ser una esfera maciza de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Se trata de un modelo estático y no nuclear en el que los átomos pueden perder electrones, con lo que justificaba fenómenos como la electrización. Modelo atómico de Thomson Electrones Carga negativa Materia Carga positiva
12. En base a su experiencia desarrolla su modelo del átomo de la siguiente forma: • El átomo posee partículas negativas llamada electrones. • Intuía ,dada la neutralidad de la materia, la existencia de carga positiva en el átomo. Por tanto, anuncia que el átomo es “UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES” Simil: sandía (pepitas=electrones fruto=átomo cargado positivamente) Electrones Carga negativa Materia Carga positiva Modelo atómico de Thomson
13. Descubrimiento del Protón. En 1886, el físico alemán Eugen Goldstein, empleando un tubo catódico con un cátodo perforado, descubrió una nueva radiación, que fluía por los orificios del cátodo en dirección opuesta a la de los rayos catódicos. Se le denominó "rayos canales". Puesto que los rayos canales se mueven en dirección opuesta a los rayos catódicos de carga negativa , ésta era de naturaleza positiva.
14. MODELO DE RUTHERFORD. REVOLUCION EN LA CONCEPCIÓN ATÓMICA DE LA MATERIA. La experiencia de Ernest Rutherford , y posteriormente la presentación de su modelo ,invalida en gran parte el modelo anterior y supone una revolución en el conocimiento intimo de la materia.
Me falta pero no me deja
m: masa atomica FORMULA:
m(Li)=6,9 m(Li)= [m(Li-7)%(Li-7) + m(Li-6)%(Li-6)] / 100
m(Li-7)=7 REMPLAZAMOS:
m(Li-6)=6 6,9= [7X+6(100-X)]/100
PORCENTAJE : 690= 7X+600-6X
%(Li-7)= X X=90%
%(Li-6)= 100-X - %(Li-7)=X =90% y %(Li-6)= 100-X =100%-90%=10%
RPTA: EL MAS ABUNDANTE SERIA (Li-7) =90%