Question

el hidrógeno se puede obtener a partir del metano CH4+H2O---->CO+3H2. Que volumen de hidrógeno medido a 1,2atm y 23°C se puede obtener a partir de 25 L de metano medidos en condiciones normales?

Answer 1

1,2 Atm 23°C 25L
Con los datos dados sacamos el número de moles de esa sustancia. (R es una constante)
Despejamos la formula de
P×V = n×r×t
n = (P×V) ÷ (r×t)
n = (1.2Atm×25L) ÷ (0.082Atm×L/K×mol×300k)

La temperatura se debe pasar a kelvin.

n = 1.219 mol

Ahora con ese dato calculamos el volumen que se puede obtener en condiciones normales de "presión y temperatura"
La presión sera 1 Atm que es la que presenciamos generalemente. y la temperatura 20°C o sea 293°K que es a temperatura ambiente.

V = (n×r×t) ÷ P
V = (1.219mol×0.082atm×l/k×mol×293k) ÷ 1 atm

V = 29,29L

Esa es la cantidad de Litros medidos en CNPT.
Espero haberte ayudado :^)