Question

Manteniendo el volumen constante, aumentamos la presión de un gas desde 2 atm hasta un valor de 5,2 atm. Calcula cuál debe ser la temperatura inicial del gas si después del cambio de presión su temperatura es de 53°C. Necesito ayuda por favor

Answer 1

Vamos a usar gas ideal.

$PV=RnT$


Es el mismo gas, en el mismo recipiente entonces.

V=cte
n=cte
R=cte (siempre lo es)

Entonces despejemos todo lo constante de un lado y lo no constante del otro.


$PV=RnT$

$\frac{V}{Rn} = \frac{T}{P}$

Podemos igualar dos condiciones.

$\frac{T1}{P1} = \frac{T2}{P2}$


Ahora ya tenemos la fórmula, recuademos datos.

T1=No sabemos
P1=2atm
T2=53°C
P2=5.2 atm

Nota: Todas las unidades deben estar en [K], [atm] y [L] por lo cual cambiamos la temperatura.

T=53°C
T=53+273.15 [K]
T=326.15 [K]

Despejamos la temperatura 1 de la ecuación.


$T1= \frac{P1T2}{P2}$

Ahora sustituímos todo.

$T1= \frac{(2atm)(326.15k)}{5.2atm}$
$T1= \frac{(2atm)(326.15k)}{5.2atm} = 125.44k$

Ya tenemos el valor de la temperatura inicial en Kelvin.
Espero haberte ayudado