Question

Las soluciones de carbonato de sodio y nitrato de plata reaccionan para formar carbonato de plata sólido y una disolución de nitrato de sodio. Una disolución que contiene 6.50 g de carbonato de sodio se mezcla con otra que contiene 7.00 g de nitrato de plata. ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio, nitrato de plata, carbonato de plata y nitrato de sodio están presentes al término de la reacción?

Answer 1

Las soluciones de carbonato de sodio y nitrato de plata reaccionan para formar carbonato de plata sólido y una disolución de nitrato de sodio. Una disolución que contiene 6.50 g de carbonato de sodio se mezcla con otra que contiene 7.00 g de nitrato de plata. ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio, nitrato de plata, carbonato de plata y nitrato de sodio están presentes al término de la reacción?

                        Na2CO3 + 2 AgNO3 → Ag2CO3 + 2 NaNO3

Mm Na2CO3 = 105,98 g/mol

         AgNO3 = 169,87 g/mol

       Ag2CO3 = 275,74 g/mol

         NaNO3 = 84,99 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n Na2CO3 = 6.50 g / 105,98 g/mol = 0.061 mol

n AgNO3 = 7.00 g / 169,87 g/mol = 0.041 mol

2. calcular moles de Ag2CO3 a partir de los moles calculados

n Ag2CO3 = 0.061 mol Na2CO3 x  1 mol Ag2CO3

                                                          `````````````````````````````````

                                                           1 mol Na2CO3

n Ag2CO3 = 0.061 mol

n Ag2CO3 = 0.041 mol AgNO3 x     1 mol Ag2CO3

                                                          `````````````````````````````````

                                                             1 mol AgNO3

n Ag2CO3 = 0.0205 mol

3. RL: AgNO3 (produce 0.0205 mol de Ag2CO3)

4. calcular gramos de Ag2CO3  ( n = m/Mm)

masa = 0.0205 mol x 275,74 g/mol

masa = 5.652 g de Ag2CO3

5. calcular masa de Na2CO3

a. calcular moles de Na2CO3

n = 0.061 mol - 0.0205 mol = 0.0405 mol

b. calcular gramos ( n = m/Mm)

m = 0.0405 mol x 105,98 g/mol

m = 4.292 g de Na2CO3

6. calcular gramos de NaNO3

( n = m/Mm)

m = 0.0405 mol x 84,99 g/mol

m = 3.442 g de NaNO3

7. gramos de AgNO3 = no quedan gramos ya que es el reactivo limitante y se agotó)