Question

Un trozo de 100 g de una muestra que contiene cinc, reacciona exactamente con 150

cm3

de un ácido clorhídrico de densidad 1’19 g/cm3

y que contiene el 37’23 % en peso de

HCl. ¿Cuál es el porcentaje de cinc de la muestra?

Answer 1

Un trozo de 100 g de una muestra que contiene cinc, reacciona exactamente con 150 cm3  de un ácido clorhídrico de densidad 1’19 g/cm3 y que contiene el 37’23 % en peso de  HCl. ¿Cuál es el porcentaje de cinc de la muestra?

                            2HCl + Zn → ZnCl2 + H2  

Datos:

muestra = 100 g

HCl:

V = 150 cm³

37.23 % en masa

D = 1.19 g/cm³

1.  calcular masa de HCl utilizando la densidad ( d = m/v)

masa = 150 cm³  x    1.19 g/cm³

masa HCl = 178.5 g

2. calcular masa de soluto

% m/m = (m soluto / m solc-) x 100

m soluto = 37.23 g/g  x  1785.5 g

                `````````````````````````````````````````````

                                100

m soluto = 66.455 g

3. calcular moles de HCl

Mm HCl = 36.5 g/mol

n = masa/Mm

n = 66.455 g / 36.5 g/mol

n = 1.8207 moles HCl

4. calcular gramos de Zn

Mm Zn = 65.39 g/mol

g Zn = 1.8207 mol HCl  x  1 mol Zn  x  65.39 g Zn

                                         ```````````````````   `````````````````````````

                                         2 mol HCl     1 mol Zn

g Zn = 59.52 g

5. calcular % rendimiento

% rend. = ( Rend. real / Rend. Teórico) x 100

% rend. = ( 59.2 g / 100 g) x 100

% rend. = 59.52 %