Question

alguien me puede ayudar cómo empezar este ejercicio??

Answer 1

2NaOH+H2SO4→2H2O+Na2SO4

2 mol de Hidróxido de sodio más una mol de ácido sulfúrico nos da como resultado 2 mol agua más una sulfato de sodio.

Datos.
40 mL NaOH 0.1 M (mol/L)
20mL H2SO4

Datos de la reacción.

Se neutraliza 1 mol de H2SO4 con 2 mol de NaOH

Ahora vamos a empezar a resolver de atrás para adelante, es decir desde que la reacción de neutralización se llevó a cabo hasta llegar a los reactivos.

Primero vamos a calcular la cantidad de mol presente en el titulante

$40mlNaOH( \frac{0.1molNaOH}{1000ml}) = 0.004 molNaOH$
Con esos mol que tenemos podemos ahora calcular los mol de H2SO4 que se neutralizaron.

$0.004molNaOH( \frac{1moH2SO4}{2molNaOH}) = 0.002molH2SO4$

Ahora sabemos que la concentración molar tiene la siguiente fórmula.

$M= \frac{mol \: suluto}{litros \: disolucion}$

Tenemos el dato de que 20 mL fueron los titulados, entonces ese es el dato del volumen, debemos pasarlo a litros.

$20ml( \frac{1l}{1000ml} )= 0.02litros$

También tenemos el dato de los mol de H2SO4 que lo calculamos, el cual es.

nH2SO4=0.002molH2SO4

Ya podemos sustituir.

$NH2SO4 = ( \frac{0.002}{0.2} ) = 0.1 \frac{mol}{l}$

Esa es la respuesta, espero haberte ayudado.
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