Question

Se obtiene amoniaco mediante la reacción
N2 + H2----> NH3
si se combinan 2.8 g. de N2 con 8 g. de H2O.
Calcular la masa de amoniaco obtenido.

Answer 1

Se obtiene amoniaco mediante la reacción: N2 + H2----> NH3

si se combinan 2.8 g. de N2 con 8 g. de H2O. Calcular la masa de amoniaco obtenido.

                               N2 + 3 H2 →2 NH3

Mm N2 = 28 g/mol

      H2 = 2 g/mol

     NH3 = 17 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos ( n = masa/Mm)

n N2 = 2.8 g / 28 g/mol = 0.1 mol

n H2 = 8 g / 2 g/mol =  4 mol

2. calcular moles a partir de los moles calculados

n NH3 = 0.1 mol N2  x  2 mol NH3

                                     ```````````````````````

                                         1 mol N2

n NH3 = 0.2 mol

n NH3 = 4 mol H2  x  2 mol NH3

                                  ````````````````````````

                                    3 mol H2

n NH3 = 2.67 mol

3. Reactivo Limitante: N2 (produce 0.2 mol de NH3)

4. Calcular g de NH3

n = masa/Mm

masa = 0.2 mol x 17 g/mol

masa = 3.4 g de NH3

Answer 2

            N2 + 3H2 → 2NH3

Mm N2 = 28 g/mol

      H2 =  2 g/mol

    NH3 = 17 g/mol

1.  calcular moles a partir de los gramos:

moles = masa/Mm

moles N2 = 2.8 g / 28 g/mol = 0.1 mol

mol H2 = 8 g/ 2 g/mol = 4 mol

2. calcular moles a partir de los calculos:

moles NH3 = 0.1 mol N2  x  2 mol NH3

                                              ````````````````

                                                1 mol N2

moles NH3 = 0.2

moles NH3 = 4 mol H2  x  2 mol NH3

                                          ``````````````````

                                              3 mol H2

mol NH3 = 2.667

REACTIVO LIMITANTE: N2 (produce 0.2 mol NH3)

3. Calcular g de NH3

mol = masa/mM      despejar masa

m = 0.2 mol x 17 g/mol

m = 3.4 g de NH3