HEEEELP, es mi tarea de la primer clase y no consigo resolverla:(
Calcula el número de moléculas que hay en 50 miligramos de C8H9O2H.
Calcula el número de gramos presentes en 4.8x10 a la 21 moléculas de amoniaco.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
1) Numero de moles: x
Masa molar de C8H9O2H= 1138u
Nos piden 50g del compuesto
50g/138u= 0,36g/mol
R/ 0,36 moléculas
2) Amoniaco NH3 = 17,0304uma
4.18x10^21 / 6.023x10^23 = 0,079 moles
Nos pide los gramos :
0,079x17,0304= 1,34 gr.
R/ 1,34g presenta el amoniaco
Masa molar de C8H9O2H= 1138u
Nos piden 50g del compuesto
50g/138u= 0,36g/mol
R/ 0,36 moléculas
2) Amoniaco NH3 = 17,0304uma
4.18x10^21 / 6.023x10^23 = 0,079 moles
Nos pide los gramos :
0,079x17,0304= 1,34 gr.
R/ 1,34g presenta el amoniaco
diyou159:
La primera respuesta es incorrecta
Respuesta dada por:
1
Calcula el número de moléculas que hay en 50 miligramos de C8H9O2H.
SOLUCIÓN:
Primero pasamos los miligramos a gramos:
50 mg x 1 g / 1000 mg = 0,05 g
Peso fórmula: 138 g/mol
0,05 g x 1 mol/138 g x 6,023x10^23 moléculas /1 mol = 2,1822 x 10^20 moléculas
RESPUESTA: Habrán 2,1822 x 10^20 moléculas
Calcula el número de gramos presentes en 4.8x10 a la 21 moléculas de amoniaco.
SOLUCIÓN:
Amoniaco: NH3
Masa molecular: 17,031 g/mol
4,8 x 10^21 moléculas x 1 mol/6,023x10^23 moléculas x 17,031 g/mol = 0,135 gramos
RESPUESTA: El número de gramos presentes es 0,135 g
SALUDOS!
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