Question

como calculo la molaridad, molalidad y fracción mol del soluto y solvente cuando solo tengo estos datos:
Soluto: NaOH
Porciento en peso del soluto: 10 porciento
Densidad: 1.109

Answer 1

como calculo la molaridad, molalidad y fracción mol del soluto y solvente cuando solo tengo estos datos:

Soluto: NaOH

Porciento en peso del soluto: 10 porciento

Densidad: 1.109

Mm NaOH = 40 g/mol

1. calcular masa de disolucion utilizando la densidad ( d = m/v)

m = (1.109 g / mL) x (1000 mL / 1 L) = 1109 g/L

V = 1 L

2. calcular masa de soluto

masa soluto = 1109 g x ( 10 g/ 100 g) = 110.9 g soluto

3. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 110.9 g / 40 g/mol

n = 2.773 moles

4. calcular la molaridad

M = n/V(L)

M = 2.773 mol / 1 L

M = 2.773 molar

5 . calcular masa de disolvente

m solc. = m soluto + m disolvente

m disolvente = 1109 g - 110.9 g

m disolvente = 998.1 g / 1000 = 0.9981 Kg de agua

6. calcular la molalidad

m = n / Kg disolvente

m = 2.773 mol / 0.9981 Kg

m = 2.78 molal

7. calcular Fracción molar del soluto y del solvente

a. calcular moles de agua

Mm H2O = 18 g/mol

n = 998.1g / 18 g/mol

n = 55.45 moles de agua

b. calcular moles totales

nt = nsto + n svte

nt = 2.773 mol + 55.45 mol

nt = 58.223 moles

c. calcular Fracción molar del soluto

Xsto = nsto / nt

Xsto = 2.773 mol / 58.223 mol

Xsto = 0.0476

d. calcular fracción molar del solvente

Xsvte = n svte / nt

X svte = 55.45 mol / 58.223 mol

X svte = 0.9524

e. comprobar X = 1

 0.0476 + 0.9524 = 1