Question

Sobre 64 g de Al del 95 % de pureza se añaden 1,5 l de disolución de ácido sulfúrico 2 M. Calcula el volumen

de hidrógeno desprendido a 20 ºC y 706 mmHg de presión.

Answer 1

DATOS :

 64 g Al

  95% pureza

 1.5 Lts de sol H2SO4

   2M

   Volumen de H2 =?

    T = 20ºC +273 = 293ºK

  P = 706 mmHg * 1atm/760 mmHg = 0.9284 atm

  SOLUCION :

  Para resolver el ejercicio planteado se procede a calcular el volumen desprendido de hidrógeno mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

    2Al + 3H2SO4 →  Al2(SO4)3 + 3H2

      54g      294 g         342 g           6 g

       64 gAl * 95g /100 g = 60.8 g Al

      2 moles H2SO4/ 1 L sol * 1.5 L sol * 98 g H2SO4 / 1 mol H2SO4 = 294 g H2SO4 .

     60.8 g Al * 294 g H2SO4 / 54 g Al = 331.02 g H2SO4

        294 g H2SO4 * 54 g Al / 294 g H2SO4 = 54 g Al

    El reactivo limitante es el H2SO4 .

       294 g H2SO4 * 6 g H2 / 294 g H2SO4 = 6 g H2 * 1mol H2 / 2 g = 3 mol H2

       P * V = n* R*T

        V = 3 mol H2 * 0.082 L*atm/ºK*mol * 294ºK / 0.9284 atm

         V = 77.90 Lts H2 .

   

 

Answer 2

Respuesta: Buenas de donde sale 100 g

Explicación: