quien me echa un cable?
1.- Cuántas moléculas hay en:
a) 255g de ácido nítrico:
b) 3 moles de sulfato de bario
c) 25 litros de nitrógeno en condiciones normales (C.N)
d) 3 litros de oxígeno en condiciones normales (C.N)
e) 25 g de perclorato potásico
f) 5 moles de ácido sulfúrico
2.- En cuál de los siguientes compuestos hay más moléculas:
a) 5L de nitrógeno en C.N.
b) 2 moles de oxígeno
c) 25 g de cloro
d) 3 L de yodo en C.N.
3.- En cuál de los siguientes compuestos hay más gramos:
a) 6 moles de ácido clorhídrico
b) 7,25.1028 moléculas de nitrato ferroso
c) 22,4 L de bromo en C.N.
d) 5 L de cloro en C.N.
4.- Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor cantidad de moles:
a) 24 g de ácido bromhídrico
b) 24 L de oxígeno en C.N.
c) 7,25.1023 moléculas de azufre.
d) 24 L de oxígeno en C.N.
e) 3.1028moléculas de ácido cloroso
5.- Por la acción del calor, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Calcular en moles y en gramos, la cantidad de clorato de potasio que se debe de descomponer para obtener 35 g de oxígeno.
6.- Teniendo en cuenta que la reacción del hierro con el oxígeno da óxido de hierro (II). ¿Qué cantidad de óxido se obtendrá a partir de 300 g de hierro? ¿Qué cantidad de oxígeno será necesaria para que se consuman los 300 g de hierro?
Respuestas
1.- Cuántas moléculas hay en:
n = m/Mm
a) 255 g de ácido nítrico
Mm HNO3: 63 g/mol
1. Calcular moles
n = 255 g / 63 g/mol = 4.048 mol
2. 1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
4.078 mol ---- x
X = 2.438 x 10²³ moléculas
b) 3 moles de sulfato de bario
1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
3 mol ---- x
X = 1.8066 x 10²⁴ moléculas
c) 25 litros de nitrógeno en condiciones normales (C.N)
1. Calcular moles
1 mol --- 22.4 L
X --- 25 L
X = 1.116 mol
2. 1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
1.116 mol ---- x
X = 6.72 x 10²³ moléculas
d) 3 litros de oxígeno en condiciones normales (C.N)
1. Calcular moles
1 mol --- 22.4 L
X --- 3 L
X = 0.134 mol
2. 1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
0.134 mol ---- x
X = 8.07 x 10²² moléculas
e) 25 g de perclorato potásico
Mm = 139 g/mol
1. Calcular moles
n =25 g /139 g/mol = 0.18 mol
2. 1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
0.18 mol ---- x
X = 1.084 x 10²³ moléculas
f) 5 moles de ácido sulfúrico
1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
5 mol ---- x
X = 3.011 x 10²⁴ moléculas
2.- En cuál de los siguientes compuestos hay más moléculas:
a) 5L de nitrógeno en C.N.
1. Calcular moles
1 mol --- 22.4 L
X --- 5 L
X = 0.223 mol
2. 1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
0.223 mol ---- x
X = 1.34 x 10²³ moléculas
b) 2 moles de oxígeno
1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
2 mol ---- x
X = 1.2044 x 10²⁴ moléculas
c) 25 g de cloro
Mm = 35.5 g/mol
1. Calcular moles
n =25 g /35.5 g/mol = 0.704 mol
2. 1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
0.704 mol ---- x
X = 4.24 x 10²³ moléculas
f) 5 moles de ácido sulfúrico
1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
5 mol ---- x
X = 3.011 x 10²⁴ moléculas
d) 3 L de yodo en C.N.
1. Calcular moles
1 mol --- 22.4 L
X --- 3 L
X = 0.134 mol
2. 1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
0.134 mol ---- x
X = 8.067 x 10²² moléculas
3.- En cuál de los siguientes compuestos hay más gramos:
a) 6 moles de ácido clorhídrico
Mm HCl = 36.5 g/mol
masa = 6 mol x 36.5 g/mol = 219 g HCl
b) 7,25 x 10²⁸ moléculas de nitrato ferroso
1. Calcular moles
1 Mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
X ----- 7.25 x 10²⁸ moléculas
X = 120391.9 mol
2. masa = 120391.9 mol x 180 g/mol = 21670541.4 g
c) 22,4 L de bromo en C.N.
1 mol --- 22.4 L
X - ---- 22.4 L
X = 1 mol
masa = 1 mol x 80 g/mol = 80 g
d) 5 L de cloro en C.N.
1. Calcular moles
1 mol --- 22.4 L
X --- 5 L
X = 0.223 mol
2. masa = mol x Mm
masa = 0.223 mol x 35.5 g/mol = 7.917 g
4.- Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor cantidad de moles:
a) 24 g de ácido bromhídrico
Mm HBr = 81 g/mol
n = 24 g / 81 g/mol = 0.296 mol
b) 24 L de oxígeno en C.N.
1 mol --- 22.4 L
X --- 24 L
X = 1.071 mol
c) 7,25.10²³ moléculas de azufre.
1 Mol ---- 6.022 x 1023 moléculas
X ----- 7.25 x 1028 moléculas
X = 120391.9 mol
d) 24 L de oxígeno en C.N.
1 mol --- 22.4 L
X ---- 24 L
X = 1.071 mol
e) 3 x 10²⁸ moléculas de ácido cloroso
1 Mol ---- 6.022 x 1023 moléculas
X ----- 3 x 10²⁸ moléculas
X = 49817 mol
5.- Por la acción del calor, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Calcular en moles y en gramos, la cantidad de clorato de potasio que se debe de descomponer para obtener 35 g de oxígeno. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Mm KClO3 = 126 g/mol
O2 = 32 g/mol
calcular moles de KClO3
n KClO3 = 35 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol KClO3
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32 g O2 3 mol O2
n KClO3 = 0.729 moles
calcular g de KClO3
n = masa/Mm
masa = 0.729 mol x 126 g/mol
masa = 91.85 g KClO3