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7
¿Cual es la molaridad de una solución ácido tetraoxofosforico 12.5 % m/m?
densidad = 1.1 g/ml.
Mm H2SO4 = 98 g/mol
d = m/v
M = n/V(L)
1. Calcular masa de la disolución utilizando la densidad
m = 1.1 g/mL x 1000 mL = 1100 g
2. calcular m soluto
C = 12.5 % / 100 = 0.125
g soluto = 0.125 x 1100 g
g soluto = 137.5 g
3. calcular moles de H2SO4
n = 137.5 g / 98 g/mol
n = 1.40 moles
4. se trabaja con 1 litro de disolución entones se calcula la M
M = 1.40 mol / 1 L
M= 1.40 molar
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