• Asignatura: Química
  • Autor: grandkillercraft408
  • hace 8 años

si tenemos 148,7 gramos de metano CH4 y de oxigeno O2 1854 gramos ¿Cuantos gramos de CO2 se producen y cual es el reactivo limite?

Respuestas

Respuesta dada por: snorye
76

                                     CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Mm CH4 = 16 g/mol

         O2 = 32 g/mol

       CO2 = 44 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos  (n = m/Mm)

n CH4 = 148.7 g / 16 g /mol = 9.294 mol

n O2 = 1854 g / 32 g/mol = 57.938 mol

2. calcular moles de CO2  a partir de los calculados

n CO2 = 9.294 mol CH4  x  1 mol CO2

                                            ``````````````````````

                                              1 mol CH4

n CO2 = 9.294 mol

n CO2 = 57.938 mol O2  x  1 mol CO2

                                            ```````````````````````

                                             2 mol O2

n CO2 = 28.968 moles

3. Reactivo limitante: CH4 produce 9.294 moles de CO2

4. calcular gramos de CO2

n = m/Mm

m CO2 = 9.294 mol  x  44 g/mol

m CO2 = 408.94 g CO2

Preguntas similares