¿Qué presión tendrá un gas que inicialmente tenía un volumen de 100 cm3 a
3.5*105 Pa y 0ºC, si se le disminuye el volumen a 25 cm3 y la temperatura a
-20ºC?
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Consideramos un gas ideal. Por tanto aplicamos la ley general de los gases ideales
PV/T = k
En el caso propuesto
P1V1/T1 = P2V2/T2
P1 = 3.5*10^5 Pa P2 = ???
V1 = 100 cm^3 V2 = 25 cm^3
T1 = 273 k (0° C) T2 = 253 k (- 20° C)
Entonces
(3.5*10^5)(100)/273 = P2(25)/253 unidades compatibles
P2 = (3.5*10^5)(100)(253)/(273)(25) = 12,97*10^5
= 1,297*10^6
Tendrá una presión de 1,3*10^6 Pa
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