Question

me podéis ayudar con los ejercicios 7,10,

Answer 1

Respuesta:

7)

a) 3,45%

b) 0,89m

10)

9,6g Fe(NO3)3

explicación paso a paso:

7)

soluto = 20g NaOH

solvente = 560g H2O

como la solución es soluto + solvente = 20g + 560g = 580g

%m/m = ?

{m} = ?

%m/m = soluto/solución x 100

%m/m = 20g/580g x 100 = 3,45%

{m} = moles soluto/kg solvente

primero calculamos el peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH)

Na = 23

O =   16

H =     1

________

        40g

ahora convertimos la masa de NaOH que nos dieron en el ejercicio a moles

20g NaOH x $\frac{1molNaOH}{40g}$ = 0,5 moles NaOH

ahora pasamos los gramos de H2O a kg

560g H2O x $\frac{1kgH2O}{1000gH2O}$ = 0,56 Kg H2O

{m} = 0,5mol/0,56Kg = 0,89m

10)

m Fe(NO3)3 = ?

V solución = 100ml

%m/m = 6% = 0,06

d(solución) = 1,6 g/ml

primero vamos a calcular la masa de la solución

m = d.v

m = 1,6 g/ml x 100ml = 160g

x/160g = 0,06

x = 0,06 x 160g

x = 9,6