Question

determine los gramos de dioxido de nitrogeno que se forman cuando reaccionan 250g de cobre solido con 300 ml de acido nitrico cuuya densidad es 1,523g/cc , considere la siiiguiente ecuacion
CU+HNO3-------2NO2 +H2O+CU(NO3)2


PORFA ES URGENTE ALQUIEN AYUDEMEE

Answer 1

Determine los gramos de dióxido de nitrógeno que se forman cuando reaccionan 250 g de cobre solido con 300 ml de ácido nítrico cuya densidad es 1,523 g/cc , considere la siguiente ecuacion:  

                  Cu + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cu(NO3)2

Mm Cu = 63.54 g/mol

 HNO3 = 63 g/mol

    NO2 = 46 g/mol

1. calcular masa de HNO3 utilizando la densidad

1 cc = 1 cm³ =  1 mL

d = m/v;  m = d x v

m = 1.523 g/mL  x  300 mL

m = 456.9 g de HNO3

2. calcular moles ( n = m/Mm)

n Cu = 250 g / 63.54 g/mol = 3.935 moles

n HNO3 = 456.9 g / 63 g/mol = 7.252 moles

3. calcular moles de NO2 a partir de los calculados

n NO2 = 3.935 mol Cu  x  2 mol NO2

                                         ````````````````````````````

                                              1 mol Cu

n NO2 = 7.87 moles

n NO2 = 7.252 mol HNO3   x   2 mol NO2

                                                 ````````````````````````````

                                                   4 mol HNO3

n NO2 = 3.626 moles

4. Reactivo limitante: HNO3 (produce 3.626 moles )

5. calcular masa de NO2

n = m/Mm

m =  3.626 mol  x  46 g/mol

m = 166.8 g de NO2