En la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio: HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O se utilizan 100 gramos de clorhídrico 60% puro. Calcular a) la cantidad de cloruro de calcio obtenida. b) Conociendo la pureza del HCl, ¿cuántos gramos de éste habría que usar para obtener 50g de H2O?
Respuestas
Respuesta:
Elejercicio anterior estaria mal porque estariamos usando un porcentaje incorrecto solo tendriamos que expresarlo asi
Explicación:
m = 2.78 mol x 36.5 g/mol
m = 101.47 g de HCl
En base a la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio, se determina que:
a) Se obtienen 91,23 g CaCl₂ a partir de 100 g de HCl 60% puro.
b) Se requiere usar 169 g HCl 60% pureza para obtener 50 g de agua.
Explicación:
Ecuación química (balanceada):
2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O
Masa molar de HCl = 36,5 g/mol
Masa molar de Ca(OH)₂ = 74 g/mol
Masa molar de CaCl₂ = 111 g/mol
Masa molar de H₂O = 18 g/mol
Disponible para reacción: 100 g HCl 60% de pureza
Dado que el HCl tiene 60% de pureza, entonces la cantidad de HCl disponible para reacción es:
100 g × 0,60 = 60 g HCl puro.
De la ecuación química se tiene que:
A partir de 2 moles ( 73 g ) de HCl se produce 1 mol (111 g ) de CaCl₂
60 g HCl × ( 111 g CaCl₂ / 73 g HCl) = 91,23 g CaCl₂
a) Se obtienen 91,23 g CaCl₂
De la ecuación química se tiene que:
A partir de 2 moles ( 73 g ) de HCl se producen 2 moles (36 g ) de H₂O
50 g H₂O × ( 73 g HCl / 36 g H₂O) = 101,4 g HCl puro
Calculamos cuanto HCl de 60% pureza se debería usar:
101,4 g HCl puro × (100 g HCl (60% pureza) / 60 g HCl puro) = 169 g HCl de 60% pureza.
b) Se deberían usar 169 g HCl 60% pureza para obtener 50 g de agua.
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