Question

¿Qué masa y qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción? CaCO3 + HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2

Answer 1

¿Qué masa y qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?

                       CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Mm CaCO3 = 100,08 g/mol

            CO2 = 44 g/mol

1. calcular moles de CO2

n CO2 = 205 g CaCO3  x  1 mol CaCO3  x  1 mol CO2

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                                        100,08 g CaCO3    1 mol CaCO3

n CO2 = 2.048 moles

2. calcular gramos de CO2

g CO2 = 205 g CaCO3  x  1 mol CaCO3  x  1 mol CO2   x  44 g CO2

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                                        100,08 g CaCO3    1 mol CaCO3   1 mol CO2

g CO2 = 90.13 g

3. calcular volumen de CO2

V CO2 = 205 g CaCO3  x  1 mol CaCO3  x  1 mol CO2   x  22.4 L CO2

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                                        100,08 g CaCO3    1 mol CaCO3   1 mol CO2

V CO2 = 45.88 L