Cual es la presion en mmHg de un gas ideal si 0,787 moles ocupan un volumen de 1880 ml a la temperatura de -232 c
Respuestas
Respuesta dada por:
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PV = nRT
P = nRT/V
n = 0.787 moles
R = 0.082 L*atm/mol*K
T = -232ºC = 41.15K
V = 1880mL = 1.88L
P = (0.787 * 0.082 * 41.15)/1.88
P = 2.65/1.88
P = 1.88 atm
1.88 atm * 760mmHg/1atm = 1428.8 mmHg
tarcaleas:
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