Question

Se tiene una solucion de acido sulfurico de densidad 1,198 g/cm³, que contiene 27,0% en peso de H₂SO calcule (a) la concentracion molar; (b) la normalidad y (c) la molalidad

Answer 1

Se tiene una solucion de ácido sulfúrico de densidad 1,198 g/cm³, que contiene 27,0% en peso de H₂SO4.  Calcule (a) la concentración molar; (b) la normalidad y (c) la molalidad

Mm H2SO4 = 98 g/mol

           H2O = 18 g/mol

Fórmulas:

M = n/v;  m = n/Kg; N = eq/V;  d = m/v;  1 cm³ = 1 mL

1. calcular masa de la disolución utilizando la densidad

m = 1,198 g   x  1000 cm³

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        1 cm³           1 L

m disolución: 1198 g

2. C = 27 % = 27/100 = 0.27

3. calcular gramos de soluto

g soluto = 0.27 x 1198 g

g soluto = 323.46

4.calcular moles de soluto de H2SO4

n = 323.46 g / 98 g/mol

n = 3.3006 moles H2SO4

5. calcular masa solvente

masa solución = masa soluto + masa solvente

masa solvente = 1198 g - 323.46 g = 875.54 g de H2O

m solvente = 875.54 g de H2O/ 1000 = 0.87554 Kg

6. calcular moles de solvente

n = 875.54 g / 18 g/mol =

n = 48.586 moles solvente

(a) la concentración molar

M = 3.3006 moles / 1 L

M = 3.3006 molar

(b) la normalidad

N = M  x nº valencia

N = 3.3006 x 2

N = 6.6012 normal

(c) la molalidad

m = 3.3006 moles H2SO4 / (3.3006 moles + 48.586 moles)

m = 3.3006 moles / 51.887 Kg

m = 0.064 molal