Question

¿que cantidad en ml de CO2 se produce a una temperatura de 15°C y 860 torr de prion por la fermentacion de 700g de glucosa? El etanol se produce por fermentacion de azucar, pero al mismo tiempo se forma C02, la ecuacion de fermentacion de la glucosa (C6H12O6) : C6H12O6 = C2H5OH CO2(g) (sin balancear)

Answer 1

1) Ajustamos la reacción:

C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2 CO2 

Para resolver este problema usaremos la ecuación general de los gases ideales para hallar el volumen de CO2:

Pv = nRT

Conocemos:

P = 860 torr
R = 0.082 atm•L/mol•K
T = 15°C
v = variable a despejar
n = necesitamos saber los moles de CO2

2) Por estequiometría obtener los moles de CO2 que la glucosa (C6H12O6) produce al fermentarse, pero para dicha relación debemos convertir 700g de glucosa a moles utilizando el peso molar.

PM de C6H12O6 = 180 g/mol

700g de glucosa (1 mol de glucosa / 180g de glucosa) = 3.89 moles de glucosa.

3) Relación estequiométrica C6H12O6 - CO2

3.89 moles glucosa (2 moles de CO2 / 1 mol de glucosa) = 7.78 moles de CO2.

4) Antes de sustituir en la ecuación de los gases ideales debemos convertir ciertas unidades:

Temperatura de °C a Kelvin

15°C + 273.15 = 288.15 Kelvin

Presión de torr a atmósferas

760 torr = 1 atm

860 torr ÷ 760 = 1.13 atm

5) Ahora despejamos "v" y sustituimos en la ecuación de gases ideales:

Pv = nRT

v = (nRT) / P

v = [(7.78 moles de CO2)(0.082atm•L/mol•K)(288.15 K)] / 1.13 atm

v = 162.68 L

6) Pasamos de litros a mililitros:

1 L = 1000 mL

162.68 L (1000) = 162680 mL de CO2

RESPUESTA FINAL:

v = 162680 mL de CO2

Espero que te sirva. Saludos!