Question

calcular el peso molecular de 28g de una sustancia gaseosa que se encuentra ala presion de 4,1 atm temperatura de 127°C y ocupando un volumen de 14 litros

Answer 1

Calcular el peso molecular de 28g de una sustancia gaseosa que se encuentra ala presion de 4,1 atm temperatura de 127°C y ocupando un volumen de 14 litros

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T  ;  n = m/Mm

sustituir

V x P = m/Mm x R x T   despejar Mm

T = 127 ºC + 273 = 400 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

P = 4.1 tm

V = 14 L

m = 28 g

Mm = (m x R x T) / (V x P)

Mm = ( 28 g x 0.0821 (L atm / mol K) x 400 K) / (14 L x 4.1 atm)

Mm = 16.02 g/mol