Question

porfavor ayudenme :,(
1. El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en
estado gaseoso. La ecuación de la reacción es la siguiente: NH3 → H2 (g) + N2 (g)
• Balancear la ecuación.
• Calcular la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco.
• Calcular en número de moléculas de hidrógeno que se desprenden.

Answer 1

NH3 = H2(g) + N2(g)

1) Ajustar la reacción

2NH3 = 3H2(g) + N2(g)

2) Convertir 68 g de NH3 a moles utilizando el peso molar:

N: 14 g/mol
H3: 3 g/mol
Total: 17 g/mol

68 g NH3 (1 mol NH3/17 g NH3) = 4 moles NH3

4 moles NH3 (3 moles H2/2 moles NH3) = 6 moles de H2.

6 moles H2(2 g H2/1 mol H2) = 12 g H2

Se desprenden 6 moles de H2 ó 12 g H2.

3) Multiplicar número de moles por el número de Avogadro ---- 6.022X10^23

6 moles H2(6.022X10^23) = 36.132X10^23 moléculas.

Espero que te haya servido. Saludos!