Question

El ejercicio 25 por favor, necesito ayuda es para mañana

Answer 1

Debemos de pasar 12.5kg de C4H10 a moles, utilizando el peso molar:

C4H10: 58 g/mol

Transformamos primero a gramos:

12.5kg (1000) = 12500g C4H10

12500g C4H10 (1 moles C4H10/58 g C4H10) = 215.52 moles C4H10

Ahora establecemos la siguiente relación estequiométrica:

215.52 moles C4H10 (13 moles de O2/2 moles de C4H10) = 1400.88 moles de O2

Entonces 215.52 moles de C4H10 reaccionan con 1400.88 moles de O2.

Ahora utilizamos la ecuación de los gases ideales:

Pv = nRT

Donde:

P = Presión (atmósferas)
v = Volumen (litros)
n = moles (en este caso de oxígeno)
R = 0.082 atm•L/mol•K (constante de los gases)
T = Temperatura (Kelvin)

Despejamos volumen:

v = (nRT)/P

Ahora sustituimos pero antes debemos saber que Condiciones Normales de Temperatura y Presión (CNTP) quiere decir lo siguiente:

T = 273.15 K
P = 1 atm

Finalmente sustituimos:

v = [(1400.88 moles de O2)(0.082 atm•L/mol•K)(273.15 K)] / 1 atm

v = 31377.33 L

Redondeamos y nos queda:

RESPUESTA FINAL:

v = 31380 L

Espero que te sirva. Saludos!