Question

¿Cuál será el volumen en litros que ocupa 2 Kg de gas amoniaco NH3 a 15 °C de temperatura y a una presión de 1 atmosfera? M̿ (g/mol) : N = 14 ; H = 1

Answer 1

Tenemos 2kg que debemos pasar a moles para poder aplicar la ecuación de estado de los gases ideales:

Pv = nRT

Donde:

P = Presión (atmósferas)
v = Volumen (Litros)
n = Moles de NH3
R = Constante de los gases 0.082 (atm•L/mol•K)
T = Temperatura (Kelvin)

Convertimos 2kg usando el peso molar, pero antes pasamos a gramos.

(2kg)(1000) = 2000g

Peso molar:
N: 14 g/mol
H3: 1(3) = 3 g/mol

Total: 17 g/mol

2000g NH3 (1 mol NH3/17 g NH3) = 117.65 moles de NH3

Ahora pasamos de °C a Kelvin:

15° + 273.15 = 288.15 K

Despejamos volumen y sustituimos:

v = nRT/P

v = [(117.65 moles NH3)(0.082 atm•L/mol•K)(288.15 K)]/ 1 atmósfera

RESPUESTA FINAL:

v = 2779.87 L

Espero haberte ayudado. Saludos!

Answer 2

El volumen en litros que ocupa el gas amoniaco es 2779.7 L  

¿Cómo se obtiene el volumen ocupado por un gas ideal?

El volumen ocupado por un gas ideal se obtiene mediante la ecuación general de los gases ideales. Esta ecuación se establece por la expresión matemática:

P V = n R T

en donde:

P es la presión ejercida por el gas en atm

V es el volumen que ocupa el gas en L

n son los moles

R es la constante universal de los gases 0.082 atm L/K mol

T es la temperatura absoluta en K

datos

V =?

m= 2 kg

T= 15 °C +273.14 = 288.14 K

P= 1 atm

PM (NH3) = 1* 14 g/mol + 3* 1g/ mol = 17 g/ mol

1. Calcular los moles por la ecuación:

moles= m/PM

$moles NH_{3} = \frac{2000 g }{17 g/ mol } = 117.65 mol$

2. Calcular el volumen

V= n R T/P

$V NH_{3} =\frac{117.65 mol *0.082 atm L/K mol * 288.14 K}{1 atm} = 2779.7 L$

V= 2779.7 L

Para conocer más del volumen ocupado por el amoniaco consultar https://brainly.lat/tarea/12317663

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