al tratar una mutra de dióxido de mangano con 20 g de cloruro de hidrógeno, se obtiene cloruro de mangano (3) gas cloro yagua. cribe y ajusta la reacción y calcula la masa de MnCl2 que se obtendra
Respuestas
Respuesta dada por:
0
a) Escribir la reacción
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
b) Ajustar la reacción por tanteo
MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O
c) Calcular la masa que se produce de MnCl2
1) Obtenemos los pesos molares que vamos a requerir.
HCl= 1+35.5= 36.5 g/mol
MnCl2= 55+2(35.5)= 126 g/mol
2) Convertir 20 gramos de HCl a moles para establecer una relación estequiométrica entre el HCl y MnCl2.
20 g HCl (1 mol HCl/36.5 g HCl) = 0.55 moles de HCl
3) Aplicar una relación estequiométrica entre el HCl y el MnCl2.
0.55 moles HCl (1 moles MnCl2/4 moles de HCl)= 0.1375 moles de MnCl2
4) Convertir los moles de MnCl2 a gramos utilizando el peso molar.
0.1375 moles de MnCl2 (126 g de MnCl2/1 mol de MnCl2)
RESPUESTA FINAL:
Se producen 17.33 gramos de MnCl2
Espero haberte ayudado. Saludos!
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
b) Ajustar la reacción por tanteo
MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O
c) Calcular la masa que se produce de MnCl2
1) Obtenemos los pesos molares que vamos a requerir.
HCl= 1+35.5= 36.5 g/mol
MnCl2= 55+2(35.5)= 126 g/mol
2) Convertir 20 gramos de HCl a moles para establecer una relación estequiométrica entre el HCl y MnCl2.
20 g HCl (1 mol HCl/36.5 g HCl) = 0.55 moles de HCl
3) Aplicar una relación estequiométrica entre el HCl y el MnCl2.
0.55 moles HCl (1 moles MnCl2/4 moles de HCl)= 0.1375 moles de MnCl2
4) Convertir los moles de MnCl2 a gramos utilizando el peso molar.
0.1375 moles de MnCl2 (126 g de MnCl2/1 mol de MnCl2)
RESPUESTA FINAL:
Se producen 17.33 gramos de MnCl2
Espero haberte ayudado. Saludos!
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