3. Realice los siguientes ejercicios: (balancear las ecuaciones)
Considerando las masas atómicas del carbono (12 u.m.a.) del hidrógeno (1 u.m.a.) y del oxígeno (16 u.m.a.), teniendo en cuenta la reacción de combustión de la gasolina: C8H18+O2------------CO2+H2O
Calcular:
a. ¿Cuántas moles de gasolina se quemarán para producir 300 gramos de CO2?
b. ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para quemar 3,5 moles de gasolina?
c. ¿Cuántos gramos de H2O se producirán a partir de 25 g de O2?
d. ¿Cuántos gramos de agua se producirán al quemar 6,5 gramos de gasolina
Respuestas
3. Realice los siguientes ejercicios: (balancear las ecuaciones)
Considerando las masas atómicas del carbono (12 u.m.a.) del hidrógeno (1 u.m.a.) y del oxígeno (16 u.m.a.), teniendo en cuenta la reacción de combustión de la gasolina: C8H18+O2------------CO2+H2O
Calcular:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
a. ¿Cuántas moles de gasolina se quemarán para producir 300 gramos de CO2?
Mm CO2 = 44 g/mol
nC8H18 = 300 g CO2 x 1 mol CO2 x 2 mol C8H18
```````````````````` ```````````````````````````
44 g CO2 16 mol CO2
n = 0.852 moles de gasolina
b. ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para quemar 3,5 moles de gasolina?
Mm O2 = 32 g/mol
g O2 = 3.5 mol C8H18 x 25 mol O2 x 32 g O2
`````````````````````` ``````````````````
2 mol C8H18 1 mol O2
g O2 = 1400
c. ¿Cuántos gramos de H2O se producirán a partir de 25 g de O2?
Mm H2O = 18 g/mol
g H2O = 25 g O2 x 1 mol O2 x 18 mol H2O `x 18 g H2O
```````````````````` ```````````````````````` ``````````````````````
32 g O2 25 mol O2 1 mol H2O
g H2O = 10.13
d. ¿Cuántos gramos de agua se producirán al quemar 6,5 gramos de gasolina?`
Mm C8H18 = 114 g/mol
g H2O = 6.5 g C8H18 x 1 mol C8H18 x 18 mol H2O x 18 g H2O
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114 g C8H18 2 molC8H18 1 mol H2O
g H2O = 9.24