La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:
C. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.
D. Si se conoce que la reacción es endotérmica, ¿Hacia dónde se desplazará el sistema si la temperatura aumenta hasta 1000 ºC?
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Respuestas
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:
C. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.
Ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
V = 30 L / 1000 = 0.03 m³
T = 850 ºC + 273 = 1123 K
R = 8.314 (KJ/ K mol K )
n = 1 mol / 1000 = 0.001 Kmol
1. calcular PCO2
P CO2 = ( 0.001 Kmol x 8.314 (KJ/ K mol K ) x 1123 K ) / 0.03 m³
PCO2 = 311.22
C. calcular PCO
Kp= PCO/PCO2
PCO= Kp x PCO2
PCO= 0.70 x 311.22 KPa
PCO= 217.855 KPa
D. Si se conoce que la reacción es endotérmica, ¿Hacia dónde se desplazará el sistema si la temperatura aumenta hasta 1000 ºC?
La reacción es endotérmica, entonces el sistema se desplazará hacia la derecha, es decir, al producto (CO) ya que se aumenta la temperatura a 1000 ºC