Tenemos una olla a presión de 6 L de capacidad con un gas dentro a una presión de 2,5 atm y una temperatura de 273K. Calentamos el gas hasta 322 K. ¿Cuál será la presión de la olla?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Aplicamos la Ley Combinada de los Gases:
![\frac{p1v1}{t1} = \frac{p2v2}{t2} \frac{p1v1}{t1} = \frac{p2v2}{t2}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bp1v1%7D%7Bt1%7D++%3D++%5Cfrac%7Bp2v2%7D%7Bt2%7D+)
V1 = 6L
V2 = 6L (Sabemos que es 6L porque un gas tiende a ocupar el volumen del recipiente que lo contiene, por lo tanto no cambia)
P1 = 2.5 atm
P2 = ?
T1 = 273 K
T2 = 322 K
Despejamos "P2"
![\frac{p1v1t2}{t1v2} = p2 \frac{p1v1t2}{t1v2} = p2](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bp1v1t2%7D%7Bt1v2%7D++%3D+p2)
Sustituimos:
[(2.5 atm)(6L)(322K)]/[(273K)(6L)] = P2
RESPUESTA FINAL:
P2 = 2.95 atmósferas
Espero haberte ayudado. Saludos!
V1 = 6L
V2 = 6L (Sabemos que es 6L porque un gas tiende a ocupar el volumen del recipiente que lo contiene, por lo tanto no cambia)
P1 = 2.5 atm
P2 = ?
T1 = 273 K
T2 = 322 K
Despejamos "P2"
Sustituimos:
[(2.5 atm)(6L)(322K)]/[(273K)(6L)] = P2
RESPUESTA FINAL:
P2 = 2.95 atmósferas
Espero haberte ayudado. Saludos!
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 8 años
hace 9 años