Question

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13,5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1,4 g/mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (II) y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 72%.

Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido. Suponga que dicha sal se disocia completamente al disolverse en agua.

Answer 1

 SOLUCION :

    3Cu  + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O  

    190.5 g   504 g     562.5 g          60 g    72 g  

    250 g 13.5 g Cu / 100g = 33.75 g Cu

 150 ml HNO3*1.4 gHNO3/1mlHNO3 *75 g HNO3 /100 g HNO3 sol = 157.5 g HNO3

  33.75 g Cu * 504 g HNO3 / 190.5 g Cu = 89.29 g HNO3  

 157.5 g HNO3 * 190.5 g Cu(No3)2 / 504 g HNO3 = 59.53 g Cu  

  RL = Cu  

 33.75 g Cu * 562.5 g Cu(NO3)2 / 190.5 g Cu= 99.65 gCu(NO3)2  

  RR= 72%* 99.65 g Cu(NO3)2 /100 = 71.74 g Cu(NO3)2 .

  Pc =?  

  2 L H2O   se le  añaden al nitrato cúprico . 2 L H2O = 2 Kg agua  

  Pc = Pc H2O - ΔTc  

 ΔTc = m* Kc  

  m = gsto /( Pm sto * Kg solv )  

  m = 71.74 g Cu(NO3)2 /( 187.5 g/mol *2 Kg )  

   m = 0.1913 mol/Kg  

  ΔTc = 1.86 ºC *Kg/mol* 0.1913 mol/Kg

  ΔTc = 0.355 ºC  

  Pc = 0ºC - 0.355ºC =  

  Pc = -0.355 ºC .