Pregunta 6: A continuación se da una ecuación química: Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4; en la que reacciona 500 g de sulfato de aluminio (95% de pureza) con nitrato de bario para formar nitrato de aluminio y el precipitado sólido blanco de sulfato de bario. Responder según lo solicitado: ¿Cuántos (g) de Al(NO3)3 se producirá?
Respuestas
Dada la reacción
Al₂(SO₄)₃ +3 Ba(NO₃)₂ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 BaSO₄
1 mol de sulfato de aluminio reacciona con 3 mol de nitrato de bario y se obtienen 2 mol de nitrato de aluminio y 3 mol de sulfato de bario. Para hacer el balance de masa hay que calcular las masas molares.
PM Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol (2.27 + 3.32 + 12.16)
PM Ba(NO₃)₂ = 261 g/mol (1.137 + 2.14 + 6.16)
PM Al(NO₃)₃ = 213 g/mol (1.27 + 3.14 + 9.16)
PM BaSO₄ = 233 g/mol (1.137 + 1.32 + 4.16)
Según la ecuación planteada:
342 g de sulfato de aluminio (1 mol) reaccionan con 783 g de nitrato de bario (3 mol) y se obtienen 426 g de nitrato de aluminio (2 mol) y 699 g de sulfato de bario (3 mol).
Se tienen 500 g de sulfato de aluminio 95 % pureza, lo que significa 475 g de reactivo puro
500 g impuro . 95 puro / 100 impuro = 475 g sulfato de aluminio
Si 342 g de sulfato de aluminio dan 426 g de nitrato de aluminio, los 475 g de Al₂(SO₄)₃ darán x g de Al(NO₃)₃:
x = 475 g Al₂(SO₄)₃ . 426 g Al(NO₃)₃ / 342 g Al₂(SO₄)₃
x = 591,67 g de Al(NO₃)₃
Se producirán 591,67 g de nitrato de aluminio.