Cuantos gramos de dioxido de carbono se pueden producir por la combustion de 3.65 moles de propano
Respuestas
El primer paso es plantear y balancear la ecuación de combustión
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
1 mol de propano reaccionan con 5 mol de oxígeno y se obtienen 3 mol de dióxido de carbono y 4 mol de agua.
Para hacer el balance de masa hay que calcular las masas molares:
PM C₃H₈ = 44 g/mol (3.12 + 8.1)
PM O₂ = 32 g/mol (2.16)
PM CO₂ = 44 g/mol (1.12 + 2.16)
PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)
De los balances anteriores surge que 1 mol de propano produce 132 g de dióxido de carbono (3 mol). Si se parte de 3,65 mol de propano se obtendrán x gramos de dióxido:
x = 3,65 mol C₃H₈ . 132 g CO₂ / 1 mol C₃H₈
x = 481,8 g CO₂
Se pueden producir 481,8 gramos de dióxido de carbono por la combustión de 3,65 moles de propano.
Los gramos de dióxido de carbono que se pueden producir son: 481.8 g CO₂
Datos
3.65 moles de propano
Reacción química
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando la conversión:
3.65 moles C₃H₈ ( 3 mol CO₂/ 1 mol C₃H₈)( 44 g CO₂/ 1 mol CO₂)= 481.8 g CO₂
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