Question

Cuantos gramos de oxigeno ocupa un volumen de 2300 l a una presion de 2 atm y 190°c

Answer 1

Cuantos gramos de oxigeno ocupa un volumen de 2300 L a una presion de 2 atm y 190 °C

aplicar la ley de los gases ideales

V x P  = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 190 ºC + 273 = 463 K

V = 2300 L

P = 2 atm

n = ¿?

n = ( 2300 L x 2 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 463 K)

n = 121.01 moles

2. calcula gramos

n = masa/Mm

Mm O2 = 32 g/mol

masa = 121.01 mol x 32 g/mol

masa = 3872.43 g de O2

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Cuantos gramos de oxigeno ocupa un volumen de 2300 L a una presion de 2 atm y 190 °C

aplicar la ley de los gases ideales

V x P= n x R x T

T = 190 ºC + 273 = 463 K

P = 2 atm

V = 2300 L

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n (moles) = ¿?

1. calcular moles

n = ( 2300 L x  2 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 463 K)

n = 121.01 moles

2. calcular gramos de O2

Mm O2 = 32 g/mol

n = masa / Mm

masa = 32 g/mol x 121.01 mol

masa = 3873.32 g de O2