Question

Calcular la masa de Mg(NO3)2 requerido para preparar 650ml de disolución 0,75 N de esta sal.

Answer 1

Datos

Solución 0,75 N Mg(NO₃)₂

V = 650 ml = 0,650 l (650 ml . 1 l / 1000 ml)

Para calcular la masa se necesita conocer la cantidad de equivalentes de nitrato de magnesio en ese volumen de solución 0,75 N.

neq = V x N

Reemplazando

neq = 0,650 l x 0,75 eq / l = 0,4875 eq

Se necesitan 0,4875 eq. Con el peso equivalente se halla la masa.

Peq = PM / eq/mol

Al ser una sal, la cantidad de equivalentes por mol que se tienen está dada por la carga total positiva (2).

Entonces

Peq = PM /2

PM Mg(NO₃)₂ = 148 g/mol

Peq Mg(NO₃)₂ = 148 g/mol / 2 eq/mol = 74 g/eq

masa = m = neq x Peq

Reemplazando

m = 0,4875 eq x 74 g/eq = 36,075 g

Se requieren 36,075 g de nitrato de magnesio para preparar 650 ml de solución 0,75 N.

Answer 2

Se requieren 36,15 gramos de Mg(NO₃)₂ para preparar 650 ml de disolución de concentración 0.75 N de esta sal.

Explicación:

Se requiere preparar 650 ml de disolución de Mg(NO₃)₂ de concentración 0,75 N.

Concentración  0,75 N significa que se tienen 0,75 equivalentes de la sal en 1 Litro de solución.

Volumen de solución = 650 ml ×  1 L / 1000 ml = 0,650 L

Calculamos la cantidad de equivalentes de sal en 650 ml de solución:

0,75 equiv. / L  × 0,650 L = 0,4875 equivalentes de sal.

# equivalentes de sal = masa de sal / Peso equivalente.

Mg(NO₃)₂   →  Mg ⁺²  + 2 NO₃⁻         Peso equivalente = Peso molecular / 2

0,4875 = masa de sal / (Peso molecular /2)

0,4875 = masa de sal / ( 148,3/2)

masa de sal = 36,15 gramos.

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