Question

Un preparador de un laboratorio decide realizar lo siguiente: el frasco de 100ml de de Ácido clorhídrico de concentración 12M lo diluye hasta llegar a una solución de 5.20M. Con base en esto contesta lo siguiente:

A)¿Cuál es el volumen que utilizó para llegar a dicha concentración?
B)¿Cuál es el volumen final de la solución con dicha concentración?
C)¿Cuál es el pH de a solución si la concentración de H+ = 7.1x10-15 mol/l?

Answer 1

Al tratarse de una dilución  la cantidad de soluto no cambia por lo que puede plantearse:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂  (1)

Datos

C₁ = 12 M

V₁ = 0,1 l (100 ml . 1 l / 1000 ml)

C₂ = 5,20 M

V₂ = ?

V₂ es el volumen final.

Despejando V₂ en (1)

V₂ = C₁ . V₁ / C₂

Reemplazando

V₂ = 12 mol/l . 0,1 l / 5,2 mol/l

V₂ = 0,231 l

a) Para llegar a esa concentración se debieron agregar 131 ml de agua (231 ml - 100 ml).

b) El volumen final de la solución es 231 ml.

c)

pH = - log [H⁺]

pH = - log 7,1 . 10⁻⁵

pH = 4,15