¿Cuantas moles de amoníaco se obtiene en 8 moles de gas nitrógeno al reaccionar con el exceso de hidrógeno. Si La reacción es la siguiente: N2+H2 --> NH3?
Respuestas
Respuesta dada por:
3
1) Establecemos la relación estequiométrica entre el N2 y el NH3 pues sabemos que el reactivo limitante es el N2, es decir, es el compuesto que se va a acabar, mientras que el hidrógeno va a sobrar, este dato nos lo proporciona el problema.
Antes de establecer dicha relación, debemos ajustar la reacción:
N2 + 3H2 = 2NH3
Escribimos la relación de estequiometría:
8 moles de N2 (2 moles de NH3/1 mol de N2) = 16 moles de NH3
RESPUESTA FINAL:
16 moles de NH3
Espero que te sirva. Saludos!
Antes de establecer dicha relación, debemos ajustar la reacción:
N2 + 3H2 = 2NH3
Escribimos la relación de estequiometría:
8 moles de N2 (2 moles de NH3/1 mol de N2) = 16 moles de NH3
RESPUESTA FINAL:
16 moles de NH3
Espero que te sirva. Saludos!
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