Question

Una muestra de 40gr de Aragón, ¿Cuantos átomos contiene?

Answer 1

Primero determinamos el número de moles:

40 g x 1 mol / 39,948 g = 1,001, Por lo tanto, decimos que tenemos 1 mol de Argon en esa muestra de 40 gramos

Ahora hallamos la cantidad de átomos:

1 mol de  x 6,023 x 10^23 átomos  / 1 mol  = 6,023 x 10^23 átomos de argon

SALUDOS!

Answer 2

La cantidad de átomos que contiene 40 g de Argón es: 6.0305×10²³ átomos Ar

Datos

40 g Ar

Peso atómico Ar= 39.95 g/mol

Número de Avogadro

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

• 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
• 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
• 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Realizando la conversión:

40 g Ar ( 1 mol Ar/ 39.95 g Ar)(6.023*10²³ átomos Ar/ 1 mol Ar)= 6.0305×10²³ átomos Ar

Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/12322924

#SPJ2