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Respuesta dada por:
1
Ante todo, hay que ajustar la reacción:
2KClO3 —->2KCl + 3O2
Ahora, averiguaremos cuantos moles de O2 tenemos por 24,5g de KClO3:
24,5g KClO3x (1molKClO3/122,55gKClO3) x (3molesO2/2moles KClO3) = 0,30molesO2
Aplicamos la ley de gases ideales:
PV = nRT
1atm x V = 0,30moles x 0,082atmL/Kmol x 273,15K
V= 6,72L
marianah30:
muchísimas gracias me sirvió de mucho...saludos
De nada, un placer poderte ayudar
un favor voy a publicar un ejercicio y quiero saber si sale esa clave a mi sale 3 por favor si lo pudieras ver
Ok lo miro
ok. a mi me sale 3
piden el numero de semireacciones
de oxidacion
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