Question

la descomposición de NO2 ( 0,082 mol/L ) es de segundo orden con una velocidad de 2 x 10( -³) m/s, calcule constante de velocidad K y unidad de K

Answer 1

Debemos saber que la ecuación de velocidad es la siguiente
$V = k [A]^{x} [B]^{y}$
Donde:

V = Velocidad
k = Constante de velocidad
A = Concentración del compuesto "A"
B = Concentración del compuesto "B
x = Orden parcial del compuesto "A"
y = Orden parcial del compuesto "B"

En este caso la reacción es de descomposición por lo tanto solo tendremos a NO2 como compuesto entonces su ecuación de velocidad sería la siguiente:

$V = k [NO2]^{x}$
Ahora sustituimos los valores, pero hay 2 cosas que debemos de recordar:

Las unidades de "k" no siempre son las mismas, dependerá del orden de la reacción principalmente.

La concentración se mide en Molaridad "M" con unidades mol/L.

La velocidad por lo tanto es M/s o mol/L•s.

Sustituimos:

2X10^-3 mol/L•s = k[0.082 mol/L]^2

Despejamos k y nos queda:

k = (2X10^-3 mol/L•s)/[0.082 mol/L]^2

Resolvemos y nos queda:

k = 2.9744X10^-1

Para saber las unidades de "k" resolvemos el la sustitución con pura unidades:

(mol/L•s) = k (mol/L)^2
k = [(mol/L•s)] / (mol/L)^2
k = [(mol/L•s)] / [(mol^2/L^2)]
k = L/mol•s

RESPUESTA FINAL:

k = 2.9744X10^-1 L/mol•s

Otra respuesta correcta:

k = 2.9744X10^-1 L•mol^-1•s^-1

Espero que te sirva. Saludos!