Question

Las diferentes tipologias de la personalidad segun aheraclitid

Answer 1

$\mathbf{Problema\ 49}$

Para la preparación de paredes y techos cubiertos de hollín, primeramente se lava la superficie con una disolución de ácido clorhídrico al 2% en masa. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico al 17% en masa se requieren para preparar un balde de 10 kilogramos de tal solución?

SOLUCIÓN

Hallemos la masa del soluto de la solución al 2% en masa.

$\textrm{2} \% = \dfrac{\textrm{m}_{\textrm{STO}}}{10000} \\ \\ \textrm{m}_{\textrm{STO}} = 200\ \textrm{gramos}$

Hallemos la masa de la solución de la solución al 37% en masa.

$\textrm{m}_{\textrm{SOL}} = 540,54\ \textrm{gramos}$

$37 \% = \dfrac{200}{\textrm{m}_{\textrm{SOL}}}$

RESPUESTA

$\boxed{\textrm{Se requieren 540,5 gramos de soluci\'on}}$

$\mathbf{Problema\ 50}$

Se tiene una solución de metanol y etanol en agua con 25%, 35% y 40% en masa respectivamente. ¿Cuál es la fracción molar del etanol en la solución?

SOLUCIÓN

Asumamos 100% a 100 gramos de solución.

$\textrm{m}_{\textrm{CH}_{3} \textrm{OH}} = 25\ \textrm{g} \\ \\ \textrm{m}_{\textrm{C}_{2} \textrm{H}_{5} \textrm{OH}} = 35\ \textrm{g} \\ \\ \textrm{m}_{\textrm{H}_{2} \textrm{O}} = 40\ \textrm{g}$

Hallemos entonces el porcentaje mol/g.

$\textrm{n}_{\textrm{CH}_{3} \textrm{OH}} = 0,78\ \textrm{mol/g} \\ \\ \textrm{n}_{\textrm{C}_{2} \textrm{H}_{5} \textrm{OH}} = 0,76\ \textrm{mol/g} \\ \\ \textrm{n}_{\textrm{H}_{2} \textrm{O}} = 2,2\ \textrm{mol/g}$

Hallemos la fracción molar del etanol en la solución en la solución.

$\textrm{f}_{\textrm{ETANOL}} = \dfrac{\textrm{n}_{\textrm{STO}}}{\textrm{n}_{\textrm{T}}} \\ \\ \textrm{f}_{\textrm{ETANOL}} = \dfrac{0,76}{0,78+0,76+2,2} \\ \\ \\ \textrm{f}_{\textrm{ETANOL}} = 0,2$

RESPUESTA

$\boxed{\textrm{La fracci\'on molar del etanol es 0,2}}$

$\mathbf{Problema\ 51}$

En 1430 gramos de agua a 20º C se disuelven 293 litros de amoníaco, medidos a 20º C y 624 mmHg. La disolución resultante tiene una densidad igual a (D = 0.8 g/ml). Calcular la molaridad de la solución amoniacal formada.

SOLUCIÓN

$\textrm{P} \textrm{V} = \textrm{R} \textrm{T} \textrm{n} \\ \\ 624(293) = 62.4(293)(\textrm{n}) \\ \\ \textrm{n} = 10 \\ \\ \dfrac{\textrm{m}}{\overline{\textrm{M}}} = 10 \\ \\ \\ \dfrac{\textrm{m}}{17} = 10 \\ \\ \textrm{m} = 170\ \textrm{gramos}$

Hallemos entonces el volumen de la solución.

$\textrm{V} = \dfrac{\textrm{m}}{\textrm{D}} \\ \\ \\ \textrm{V} = \dfrac{\textrm{m}_{\textrm{NH}_{3}} + \textrm{m}_{\textrm{H}_{2} \textrm{O}}}{\textrm{D}} \\ \\ \\ \textrm{V} = \dfrac{170+1430}{0,8} \\ \\ \\ \textrm{V} = 2000\ \textrm{mililitros} \\ \\ \textrm{V} = 2\ \textrm{litros}$

Hallemos entonces la molaridad de la solución.

$\textrm{M} \cdot \textrm{V}_{\textrm{SOL}} = \dfrac{\textrm{m}}{\overline{\textrm{M}}} \\ \\ \\ \textrm{M} \cdot 2 = \dfrac{170}{17} \\ \\ \\ \textrm{M} = 5$

RESPUESTA

$\boxed{\textrm{Soluci\'on al 5M}}$