Question

Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 25.0 g de H2 y 25.0 g de O2 para formar agua 2H2 + O2 --> 2 H2O
a. ¿Cuántos moles de agua se forman?
b. ¿Cuántos litros de agua se obtienen?
c. ¿Cuántos moles deH2 se consumen?
d. ¿Cuantos g de H2 reaccionan?

Answer 1

Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 25.0 g de H2 y 25.0 g de O2 para formar agua:

                             2H2 + O2  → 2 H2O

                            2 (2 g) + 32 g = 36 g

                                 4 g  + 32 g = 36 g

a. ¿Cuántos moles de agua se forman?  n = m/Mm

n H2 = 25.0  g / 2 g/mol = 12.5 mol

n O2 = 25.0  g / 32 g/mol = 0.78 mol

calcular moles de H2O a partir de los calculados

n H2O = 12.5 mol H2  x   (2 mol H2O / 2 mol H2) = 12.5 mol

n H2O = 0.78 mol O2 x ( 2 mol H2O /1 mol O2) = 1.56 mol

Reactivo limitante: oxígeno produce 0.78 moles de agua

b. ¿Cuántos litros de agua se obtienen?

                 1 mol ----- 22.4 L

            1.56 mol -----     x

                     x = 34.94 L de agua

c. ¿Cuántos moles de H2 se consumen?

        4 g H2 ------32 g O2

               x   ------ 25 g O2

                x= 3,13 g H2

moles H2 = 3,13 g H2 / 2g/mol = 1,56 moles H2

d. ¿Cuantos g de H2 reaccionan?

                32 g O2 ------ 36 g H2O

                 25 g O2 ------   x

                             X = =28,2 g H2O