determinar que cantidad de atomos o moleculas contienen segun avogadro:
a) un clavo de hierro que pesa 12 gr
b) un tomillo de aluminio que pesa 9.0 gr
c) 400 gr de CO2
d) una moneda de oro puro que pesa 19.7 gr
e) 3.4 gr de NH3
Respuestas
determinar que cantidad de atomos o moleculas contienen segun avogadro:
a) un clavo de hierro que pesa 12 g
Mm Fe = 56 g/mol
1. calcular moles
n = masa/Mm
n = 12 g / 56 g/mol
n = 0.214 mol
2. calcular moléculas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.214 mol ----- x
x = 1.288 x 10²³ moléculas
3. un átomo de hierro = 1.288 x 10²³
b) un tomillo de aluminio que pesa 9.0 g
Mm Al = 27 g/mol
1. calcular moles
n = masa/Mm
n = 9.0 g / 27 g/mol
n = 0.333 mol
2. calcular moléculas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.333 mol ----- x
x = 2.005 x 10²³ moléculas
3. un átomo de aluminio = 2.005 x 10²³
c) 400 gr de CO2
Mm CO2 = 44 g/mol
1. calcular moles
n = masa/Mm
n = 400 g / 44 g/mol
n = 9.091 mol
2. calcular moléculas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
9.091 mol ----- x
x = 5.475 x 10²⁴ moléculas
3. un átomo de CO2 = 5.475 x 10²⁴
d) una moneda de oro puro que pesa 19.7 g
Mm Au = 197 g/mol
1. calcular moles
n = masa/Mm
n = 19.7 g / 197 g/mol
n = 0.1 mol
2. calcular moléculas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.1 mol ----- x
x = 6.022 x 10²² moléculas
3. un átomo de oro = 6.022 x 10²²
e) 3.4 gr de NH3
Mm NH3 = 17 g/mol
1. calcular moles
n = masa/Mm
n = 3.4 g / 17 g/mol
n = 0.2 mol
2. calcular moléculas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.2 mol ----- x
x = 1.2044 x 10²³ moléculas
3. un átomo de NH3 = 1.2044 x 10²³