Question

La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:


B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.

Es urgente.. Muchas Gracias.

Answer 1

Respuesta.

Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes:

Kp = 0.7

N = 1 mol CO₂

V = 30 L = 0.03 m³

T = 850 °C = 1123 K

R = 8.314 kJ/kmol*K

Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases ideales:

P*V = N*R*T

PCO₂ * 0.03 = 0.001 * 8.314 * 1123

PCO₂ = 311.22 kPa

Por lo tanto se aplica el factor Kp para encontrar el valor de la presión del monoxido de carbono:

0.7 = PCO/311.22

PCO = 0.7*311.22

PCO = 217.855 kPa