Un tanque grande para el almacenamiento de gas natural está arreglado de tal manera que la presión se mantenga a 220 atm. En un día frío de diciembre cuando la temperatura es de —15 °C (4 °F), el volumen del gas en el tanque es de 3.25 X 103 m3. ¿Cuál es el volumen de la misma cantidad de gas en un día cálido de julio cuando la temperatura es de 31 °C (88 °F)?
Respuestas
Respuesta dada por:
10
DATOS :
P constante = 220 atm
En un día frío :
T1 = -15ºC ( 4ºF) -15ºC +273 = 258ºK
V1 = 3.25*103 m3
V2=?
T2 = 31ºC ( 88ºF) 31ºC +273 = 304ºK
SOLUCION :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de Charles de los gases, la cual relaciona el volumen y la temperatura manteniendo la presión constante , de la siguiente manera :
Ley de Charles.
V1*T2 = V2*T1 Presión constante
se despeja la incógnita V2 :
V2 = V1*T2 /T1
V2 = 3.25*103 m3 * 304ºK/258ºK
V2 = 3829.45 m3 .
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