Question

Cual es la molaridad de una solucion que contiene 25.0g de K2 CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300ml de solucion

Answer 1

datos:

M=?

msto=25.0g K₂CrO₄

Vsln=300m

primero que todo establecemos que formula matematica nos permitira determinar la M:

M=(msto)/(PMxVln(L))

donde:

M= molaridad

msto= masa de soluto

PM=peso molecular del soluto

Vsln(L)= volumen de la solución en unidades de litro

K=2x39=78

Cl=1x35.5=35.5

O=4x16=64

sumando todos los resultados 78+35.5+64=177.5g/mol

los 300ml lo llevamos a unidades de litro:

300mlx1L/1000ml=0.3L

sustituyendo los datos en la formula principal:

M=(25g)/(177.5g/molx0.3L)

M=0.46mol/L