El volumen de un gas ideal tiene un cambio en la temperatura pasando de 20oC a 60oC. La relación entre la energía cinética molecular promedio a 20oC (EK1) y a 60oC (EK2), es:
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta.
Para resolver este problema se debe determinar el valor de la energía cinética molecular del gas ideal cuyos datos son los siguientes:
T1 = 20 °C = 293 K
T2 = 60 °C = 333 K
Entonces haciendo búsqueda en las respectivas tablas se tiene que la energía cinética molecular es:
E1 = 210.49 kJ/kg*K
E2 = 235.61 kJ/kg*K
Entonces finalmente se tiene que:
E = E2*T2 - E1*T1
E = 235.61*333 - 210.49*293
E = 16784.56 kJ/kg
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