Question

Cuantos moles de NH3 se pueden preparar a partir de hidrógeno gas y nitrógeno gas, si reaccionan 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de nitrógeno.Cuantos moles de NH3 se pueden preparar a partir de hidrógeno gas y nitrógeno gas, si reaccionan 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de nitrógeno.

Answer 1

El primer paso es plantear la ecuación y balancearla.

N₂ + 3 H₂    → 2 NH₃

1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y se forman 2 mol de NH₃.

Se tienen 4,6 moles de H₂ y 3,1 moles de N₂. Según la ecuación planteada reaccionan 3 mol de hidrógeno por cada mol de nitrógeno por lo que en este caso el hidrógeno es el reactivo limitante (está en menor proporción) y determinará cuanto producto se forma.

Si 3 mol de H₂ dan 2 mol de NH₃, a partir de 4,6 mol de H₂ se obtendrán x mol de NH₃:

x = 4,6 mol H₂ . 2 mol NH₃ / 3 mol H₂

x = 3,07 mol H₂

Se pueden obtener 3,07 moles de amoniaco a partir de 4,6 mol de hidrógeno y 3,1 mol de nitrógeno.