el acido acetico glacial CH3COOH tiene una concentracion 99.5 % m/m y una densidad de 1.05 g/cm3. determina la concentracion molar, normal y % m/v de este acido.
Respuestas
DATOS :
CH3COOH ácido acético.
concentración = 99.5% m/m
densidad = d = 1.05 g/ml
M=? N=? %m/v=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factore de conversión y las fórmulas de la molaridad, normalidad y %m/v, de la siguiente manera :
Molaridad : M = C *d *10/Pm
Pm CH3COOH= 12g *2 + 1g *4 +16g *2 = 60 g/mol
M= 99.5%m/m* 1.05 g/ml *10 / 60 g/mol
M = 17.41 mol/L = 17.41 molar.
N = C *d *10/Pequiv
Pequiv CH3COOH = Pm/Nº de H = 60 g/mol / 4 = 15 g/equiv.
Normalidad : N= 99.5% m/m* 1.05 g/ml *10 / 15 g/equi
N= 69.65 equiv /L = 69.65 Normal.
99.5 g sto/100 g sol * 1.05 g sol / 1 cm3 sol *100 cm3 sol = 104.47 g sto
%m/v = 104.47 g sto / 100 cm3 sol *100 = 104.47
Respuesta:
M=17.4125 mol/L
N=17.4125 eq/L
% m/v=104.475
Explicación:
E aquí el ejercicio más detallado con exactitud:
