Question

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 16.0g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 0.3 molal?

Answer 1

Respuesta: 

Sabemos que la molalidad es: 

m= moles de soluto / kg de Solvente. 

Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 16 g de NH4NO3. 

Peso molar = 14 + (1*14)+(14) + (16*3) = 80g / mol. 

Moles de NH4NO3 = 16 g /80 g/mol = 0,2 mol. 

sustituyendo: 

0,3 molal = 0.2 mol / kg de Agua  

despejamos el agua

0,2 mol / 0,3 molal = 0,66 Kg H2O

pasamos Kg a gr.

0,66 Kg * (1000gr/1Kg) = 666,66gr de H2O