Question

Cuando 7,42g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se queman completamente en presencia de oxígeno, produce 14,06 g de CO2 y 8,63 g de H2O. Determine la fórmula molecular si su masa molar es 46,8 g/mol

Answer 1

Cuando 7,42 g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se queman completamente en presencia de oxígeno, produce 14,06 g de CO2 y 8,63 g de H2O. Determine la fórmula molecular si su masa molar es 46,8 g/mol

1. Calcular gramos de C, H y O

Mm CO2 = 44 g/mol

       H2O = 18 g/mol

          H2 = 2 g/mol

CO2:

   44 g CO2 ------ 12 g C

14.06 g CO2 ------   X

        x = 3.835 g C

H2O

     18 g H2O ----- 2 g H

 8.63 g H2O -----     x

         x = 0.958 g H

gramos de O

g O = 7.42 g - 3.835 g - 0.958 g

g O = 2.627

2. calcular moles de cada elemento

C: 3.835 g / 12 g/mol = 0.32 mol

H: 0.958 g / 1 g/mol = 0.958 mol

O: 2.627 g / 16 g/mol = 0.164 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.32 mol / 0.32 mol = 1  x 2 = 2

H: 0.958 mol / 0.32 mol = 3 x 2 = 6

O: 0.164 mol / 0.32 mol = 0.5 x 2 = 1

se multiplica por 2, uno de los resultados es un decimal

4. FE: C2H6O

5.Calcular Mm FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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         Mm = 46 g/mol

5. calcula n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 46.8 g/mol / 46 g/mol

n = 1

6. FM: (C2H6O)1 = C2H6O